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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 9 - Reacciones químicas

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9.3. Balancear las siguientes ecuaciones químicas e indicar a qué tipo de reacción química corresponden:
c) Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)\mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}(\mathrm{s})

Respuesta

Identificamos los reactivos y productos:
Reactivos: zinc (Zn) y ion cobre(II) (Cu2+\mathrm{Cu}^{2+})
Productos: ion zinc(II) (Zn2+\mathrm{Zn}^{2+}) y cobre (Cu)

Escribimos la ecuación química:
Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s) \mathrm{Zn}(\mathrm{s}) + \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Cu}(\mathrm{s})
Balanceamos la ecuación:
La ecuación ya está balanceada en términos de átomos y carga. Así que super fácil jeje.
La ecuación balanceada es:
Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s) \mathrm{Zn}(\mathrm{s}) + \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Cu}(\mathrm{s})


Si analizamos el estado de oxidación de productos y reactivos vemos que esta es una reacción de óxido-reducción: redox.

El Zn\mathrm{Zn} se oxida pasando de estado de oxidación 0 a +2. Mientras que el Cu\mathrm{Cu} se reduce, pasando de +2 a 0.
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